键能和键焓有什么不同

化学键的稳定性和键焓的关系

共价键的强弱用键焓来描述，键焓数值越大，共价键越牢固。离子键的强弱用晶格能来描述，晶格能越大离子键强度越大。金属键的强弱用原子化焓（升华焓）来描述，升华焓越大金属键越强。

化学键能常温常压下，将摩尔理想气体分子断裂为中性气态原子所需要的能量键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。键焓是指在标准压强与温度时，断开1摩尔气态分子中某化学键的焓变称为该键的键焓。键能是键与键分离和重组时吸收或放出的能量，是客观存在的。键焓是不存在的，虚拟的。

一般来说键能或键焓越大，化学键就越牢固。其中碳碳双键的稳定性是更高的，因此键能大。从原子的角度来说，一般键长越长的键能越低，这个可以用势能的角度来理解，这个与物理中理解天体的势能有相似的地方。由于氧氧之间的斥力要大于碳碳，两原子之间的距离就比碳碳要远，因此键能较小。

虽然氮的非金属性强于碳，但是甲烷比氨气更稳定 常见化学键的键焓中，C－H的键焓为415kJ·molˉ1，N－H的键焓为389kJ·molˉ1。CH4需在1000℃开始分解，约1500℃才基本分解完全。