关于Gibbs自由能的问题

有关吉布斯自由能的疑问

反应在800K时的标准摩尔吉布斯自由能变 ΔrGm（标准）=ΔrHm（标准）- TΔrSm（标准）=47kJ·mol-1 不知道为什么是 44。。

Gibbs自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。在温度T时，当反应物和生成物都处于标准态，发生反应进度为1摩尔的化学反应Gibbs自由能的变化值，称为标准摩尔反应吉布斯自由能变化值，用来表示标准吉布斯自由能与一般反应的吉布斯自由能的关系。

当温度控制到使吉布斯自由能变为零时，这个反应体系的吉布斯自由能变就是定值啊，不管怎么投入反应物和生成物，其吉布斯自由能变都是零，也就是平衡状态。

当然有关。表上查到的数据全名是“标准生成吉布斯自由能”，符号是△fGm^θ（θ是上标），下标的m即表示每mol，而单位则是J/mol或者kJ/mol。比如你给的这个反应，1mol反应表示2molSO3分解为2molSO2和1molO2，而00gSO3分解的△G则为前者的1/160，这里的△G单位是J或者kJ。

式子中p表示系统所受到的压强，所以p不能单纯认为外压还是内压，以液体在量筒中为例，水银形成凸面 所以 p = p(外) + p(附) 水会形成凹面 p = p(外) - P(附) 热量是过程量，是不需要加微分符号的 式子中的吉布斯自由能变化量可通过通过表面能的变化值求出来。

反应与能量有关，如果不是等温等压环境，就会导致反应得到或是去能量，而吉布斯自由能是为了判定在一定条件下的反应能否自动发生，退一步说，如果不等温等压，达到形成活化络合物（虽然只是理论上的物质）的能量变化、、、因此反应会更易/更难反应。